Informe de Laboratorio.
Relación Energía Eléctrica y Química.
Anggie Tatiana Lizcano Palacios.
Paula Andrea Alvarado Canizales.
Angela Moreno Samboni.
11-05.
Profesor: Claudia Herrera.
I.E.D Pablo Neruda.
2019.
Bogotá D.C.
Índice.
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Objetivos.
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Marco teórico.
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Materiales.
Observaciones y Resultados.
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Fotografías.
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Respuesta a las preguntas de
profundización.
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Conclusiones.
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Bibliografía.
Objetivos
1. ENTENDER: como
funciona el experimento de los limones que son capaces de encender un led de
1.5 voltios.
2. APRENDER: A realizar
un circuito cerrado para la realización de dicho experimento.
3. ANALIZAR: Las
reacciones químicas que se realizarán en el experimento anteriormente
mencionado.
4. Familiarizarse: con los materiales
a emplear y con sus propiedades
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Objetivo general: Entender el
funcionamiento de una batería
Fundamentación Teórica
Electroquímica:
Rama de la química que estudia la
transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
En otras palabras, las reacciones
químicas que se dan en la interfaz de un conductor eléctrico (llamado
electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el
electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido
Si las reacciones químicas son
provocadas por una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace
referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial
eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un
"acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda
galvánica.
Las reacciones químicas en las
que se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como
reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante
este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad
o, en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se
encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y
reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, en un entorno
conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la
química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Materiales
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3 limones
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1 metro de cable
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Alambre de cobre
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Led de 1.5 voltios
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3 tornillos galvanizados
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Cinta aislante
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Bisturí
Como se puede observar en la imagen los
limones funcionan como una batería, el jugo del limón funciona como el ácido de
la batería, el zinc (el tornillo) funciona como el polo negativo y el conté
funciona como el polo positivo de esta batería
Observaciones y Resultados
1. Se pudo
observar que al limón quedarse sin jugo el experimento no funcionará, además
que dicho experimento únicamente es capaz de encender un led de 1.5V, ya que un
limón únicamente es capaz de producir un voltaje de 0.904V.
2. Para
encender un led de aproximadamente 3V se necesitarían aproximadamente 4
limones.
3. También se
pudo descubrir que un mejor elemento para que funcionara como polo negativo (-)
era el MAGNESIO, pero no sé usó ya que no es sencillo encontrarlo en elementos
de la vida cotidiana.
4. Después de
un día de hecho el experimento la luz que producirá el led habrá disminuido
esto pasa por lo que
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5. Por último,
se cumplió el objetivo puesto que se logró entender como es el funcionamiento
de una batería.
Fotografías
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¿Qué elemento se óxido?
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¿Qué elemento se redujo?
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¿Qué otras frutas o vegetales se
pueden usar y por Que?
1. Se presentó
una reacción de Oxido-reducción
2. En el ánodo,
el cinc (zinc) es oxidado:
Zn → Zn2 + 2 e-
3. En el
cátodo, se reducen los iones hidrógeno presentes en el jugo del limón:
2 H+ 2 e- → H2
4. Una
alternativa común a los limones es la papa o a veces manzanas. Puede usarse
cualquier fruta o vegetal que contenga ácido u otro electrolito, pero se
prefieren los limones debido a su mayor acidez
Conclusiones
Las baterías constan de dos
metales diferentes en suspensión en una solución ácida. El cobre y zinc
funcionan bien como los metales y el contenido de ácido cítrico de un limón
proporcionará la solución ácida.
El clavo de zinc y la moneda de
cobre se llaman electrodos. El jugo de limón se llama electrolito.
Todas las baterías tienen dos
polos un» +» y» –». La corriente eléctrica es un flujo de partículas atómicas
llamadas electrones. Ciertos materiales, llamados conductores, permiten que los
electrones fluyan a través de ellos. La mayoría de los metales (cobre, hierro)
son buenos conductores de la electricidad. Los electrones fluirán desde el «-»
electrodo de una batería, a través de un conductor, hacia el electrodo «+» de
una batería.
Bibliografía
me parece un proyecto muy interesante
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